【題目】某有機物的結構簡式如圖．該物質不應具有的化學性質是（ ）
①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ⑥⑦
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業上有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應式為 _____，在X極附近觀察到的現象為__。
②Y電極上的電極反應式______，檢驗該電極反應產物的方法是__。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)
①X電極的材料是_________，電極反應式為______________。
②Y電極的材料是__________，電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。
I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變為綠色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產率。
已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
請回答下列各題:
(1)簡達傾析法的適用范圍____________。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。
(4)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇
(5)如圖裝置，經過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。
a.轉移固體混合物 b.關活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌
II.純度的測定
稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。
(7)計算產品的純度______(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質量為491)
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【題目】由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應（ ）
A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去
C.取代→消去→加成D.消去→加成→水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出，回答以下問題：
（1）A的化學式為_____________________________________。
（2）寫出反應②的化學方程式：______________ 反應③的離子方程式：__________________
（3）J與F的反應體現出J具有______________的性質
（4）在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數目為________
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【題目】若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。
① ②
下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A. 圖①三種離子的物質的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2
B. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化， 若使用催化劑，B點會降低
C. 圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
D. 圖②中物質A反應生成物質C，ΔH>0
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