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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

串聯(lián)電路中的4個(gè)電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（）

A．KNO₃

B．NaCl

C．AgNO₃

D．CuCl₂

A相當(dāng)于電解水，溶液濃度增大，但pH不變。B中生產(chǎn)氫氧化鈉，pH增大。C中產(chǎn)生硝酸，pH減小。D中生成物是銅和氯氣，由于氯氣溶解，pH減小，所以pH最小的是C，答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）用石墨電極電解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計(jì)，電極均為石墨電極。閉合K₂、斷開K₁，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是       （填序號(hào)）。
A．KNO₃溶液   B. Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液
（2）C極的電極反應(yīng)式為                    。
（3）濾紙丙的m端發(fā)生的現(xiàn)象為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過相同電量)下列溶液：

A．CuSO₄

B．AgNO₃

C．KOH

D．H₂SO₄　E．NaCl F．Na₂SO₄

通電一段時(shí)間切斷電源，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0．128 g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加      ，增加的物質(zhì)是     .
(2)      在一極產(chǎn)生O₂，同時(shí)另一極產(chǎn)生H₂(填寫序號(hào)，下同)．
(3)      電解后，溶液中的C(OH^－)增大
(4)　　　電解后，溶液的pH減小．
(5)      電解后，溶液的濃度增大而[H⁺]不變．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是電解NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為正極、b為負(fù)極

B．c為陽極、d為陰極

C．電解過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D．電解過程中，將濕潤(rùn)淀粉—KI試紙靠近d電極，看到試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質(zhì)量大約是（　　）

A．27mg

B．54 mg

C．108 mg

D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是

A．陽極上有紅色固體析出

B．總反應(yīng)為；CuCl₂+2H₂O==Cu（OH）₂+ H₂↑+Cl₂↑

C．陰極反應(yīng)為：2H⁺+2e= H₂↑

D．陽極反應(yīng)為：2Cl^--2e= Cl₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解稀HNO₃、CuSO₄和NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說法正確的是

	電極材料		通電后的變化
	陰極	陽極	通電后的變化
A	石墨	石墨	陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B	銅	銅	陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C	鐵	鐵	兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D	鉑	鐵	陰極質(zhì)量增加，溶液的濃度不變

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