Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（ ）

A．HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6

B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、HClO2的電離平衡常數K=，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c（ClO2﹣）=c（HClO2），因此HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10﹣6，故A正確；

B、由圖可以得出：堿性條件下ClO2﹣濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩定，故B正確；

C、根據圖知，pH=7時，存在c（HClO2）＜c（ ClO2﹣），則微粒濃度大小順序是c（ClO2﹣）＞c（HClO2）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣），故C錯誤；

D、依據電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣） ①，依據物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2） ②，聯立①②消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正確；故選C．