Question

【題目】下列說法正確的是

A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,則△H1 <ΔH2

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為:57.4kJ/mol

C. 在500℃，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒熱的數值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. CO(g)可以燃燒放熱，所以△H1 <ΔH2，故A正確；B. 弱酸醋酸電離吸熱，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱小于57.4kJ/mol，故B錯誤；C. 該反應為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2不能完全反應生成NH3（g），所以△H<-38.6kJ·mol-1，故C錯誤；D.燃燒熱對應的是H2O（l），故D錯誤。故選A。