Question

【題目】（1）0.5molCH4含______個電子。

（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是_______ 。

A NaCl溶液 B 鐵絲 C 稀硫酸 D 熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸

（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。

（4）現配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。

Answer 1

【答案】5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0

【解析】

⑴一個甲烷含有10個電子，0.5molCH4含有5mol電子，含有5NA個電子，故答案為：5NA或3.01×1024；

⑵A選項，NaCl溶液能導電，但不是電解質，它是電解質溶液，故A錯誤；

B選項，鐵絲能導電，但它是單質，不是電解質，故B錯誤；

C選項，稀硫酸能導電，但它是電解質溶液，故C錯誤；

D選項，熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質，故D正確；

E選項，鹽酸能導電，但鹽酸不是電解質，是電解質溶液，故E錯誤；

F選項，硫酸不能導電，故F錯誤；

綜上所述，答案為D；

⑶同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，假設都含有4個原子，則HCl有2個，而氨氣有1個，根據分子數之比等于物質的量之比等于體積之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1，故答案為2:1；

⑷質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸物質的量濃度為，

現配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，，

V = 0.02 L = 20.0mL，故答案為20.0mL。