【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度( )
A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1
C.一定小于0.1 mol·L－1D.無法確定
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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動
C. A的體積分數變大 D. a＞c＋d
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
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【題目】下面對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）
A.濕衣服晾在陽光充足的地方，容易干――溫度升高，分子運動加快
B.固體碘（I2）和碘蒸氣（I2）都能使淀粉溶液變藍――同種分子化學性質相同
C.液態水變為水蒸氣――分子體積變大
D.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣――化學反應中分子發生改變
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【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實驗步驟如下：
步驟一：將軟錳礦（主要成分為MnO2）、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4；
步驟二：將反應后固體充分溶解、過濾，向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體。
請回答下列問題：
(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________，此反應不能用瓷坩堝，原因是（用化學方程式表示）_________________________________；
(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ，請簡要分析原因__________________________；
(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示，從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發濃縮、_____________，過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品（高錳酸鉀晶體）的純度，常采用的實驗方法是____________；
一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
K2CO3 | 51.3 | 52.0 | 52.5 | 53.2 | 53.9 | 54.8 |
KMnO4 | 2.83 | 4.4 | 9.0 | 12.7 | 16.9 | 22.2 |
(4)按以上方法制備高錳酸鉀，每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4；為增大錳酸鉀的原子利用率，更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液，采用惰性電極電解，當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時，產生KMnO4的物質的量是________mol。
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【題目】電解質溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對數，即AG=lg
。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無色溶液中能大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B. K+、I-、SO42-、Br-
C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－
D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的混合物分離的操作方法是( )
A. 升華 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 萃取
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【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60 mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達滴定終點時的現象是___________________________________________。
（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________。
（4）此空氣樣品中含CO2的體積分數為________。
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
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