Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaoH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。 若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCI的揮發(fā)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D .生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的先后順序H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.15mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為(0.35－0.15)mol=0.2mol，A、根據(jù)元素守恒，合金的質(zhì)量為(0.15×24＋0.2×27)g=9g，故說(shuō)法正確；B、200－240mL之間發(fā)生反應(yīng)是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，則c(NaOH)=0.2/(240－200)×10－3mol/l=5mol·L－1，加入200mL的NaOH，沉淀達(dá)到最大，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=200×10－3×5mol=1mol，c(HCl)=1/100×10－3mol·L－1=10mol·L－1，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析，故說(shuō)法正確；D、 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即0.15×2＋0.2×3=V(H2)×2/22.4，解得V(HCl)=10.08L，故說(shuō)法錯(cuò)誤。