室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是 ( )
| A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1 |
| B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有常溫下的五種溶液（如下表）。
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉 | 醋酸 | 鹽酸 | 醋酸鈉 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8．3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結論中不正確的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列液體均處于25℃，下列有關敘述正確的是( )
| A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同 |
| B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13 |
| C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 |
| D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質的量之比為1：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 ( )
| A．一般認為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時，則認為已經沉淀完全 |
| B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水 |
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 |
| D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是 ( )
| A．c(CH3COOH)變為原來的1/10 |
| B．c(H＋)變為原來的1/10 |
| C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 |
| D．溶液的導電性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是 ( )。
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列說法不正確的是 ( )
| A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8 |
| B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點 |
| C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等 |
| D．t°C時，將0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是( )。
| A．①②③ | B．②③④ | C．①③⑤ | D．②③⑤ |
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