【題目】T℃時，某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K= 
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數K增大
B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應
C.增大壓強，W（g）體積分數增加
D.增大X（g）濃度，平衡向正反應方向移動
【答案】B
【解析】解：根據平衡常數表達式可知反應方程式為2Z（g）+2W（g）X（g）+2y（g），則A．由于反應的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數的變化不能判斷，故A錯誤；
B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，說明氣體的物質的量增多，平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，故B正確；
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動，W（g）體積分數減小，故C錯誤；
D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡狀態本質及特征的理解，了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯 已知： 
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品 ①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進入，目的是 ．
③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
(1)G對應的元素名稱是_________________。
(2)上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是________或________(寫化學式)。
(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
(4)與C相似，B元素的單質也可以在D和F組成的氣態化合物中燃燒，產物為一種正鹽和一種黑色固體，該反應的化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（ ） 
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d
C.反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某個容積為2L的密閉容器內，在T℃時按圖1所示發生反應： 
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數）．
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應的化學平衡常數K為（保留至一位小數）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月，聯合國開發計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.放電時，甲電極反應為：NiO（OH）+H2O+e═Ni（OH）2+OH
B.放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極
C.電池總反應為H2+2NiO（OH） 
2Ni（OH）2
D.充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
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