Question

【題目】［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為 。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是 ，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為 。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對(duì)電子的原子是 。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有 形成。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵

（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫出已化簡的比例式即可)。

Answer 1

【答案】（1）O>N>C； 3d64s2

（2）分子晶體

（3）sp2、sp3 N

（4）bd

（5）2：1

【解析】

試題分析：（1）同周期由左向右元素的電負(fù)性呈遞增趨勢(shì)，C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C，鐵為26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理確定，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。

（2）根據(jù)題意知Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)較低，則Fe(CO)5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，酯基中碳原子的雜化類型是sp2，甲基中碳原子的雜化類型是sp3，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N原子。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有配位鍵、б鍵形成，選bd。

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中含有的鐵原子數(shù)目為：8×1/8+1=2，實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1；設(shè)鐵原子半徑為r，面心立方堆積晶胞的棱長為a1，則a1=4r，體心立方堆積晶胞的棱長為a2，則a2=4r，兩種鐵晶體的密度之比為。