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【題目】下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.氨氣易液化，可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多

【答案】A

【解析】

A. 氨氣液化需要吸熱，所以可用作制冷劑，故A正確；

B. 溴化銀具有感光性，可用于照相底片，故B錯誤；

C. 氯化鐵溶液能發生水解，生成氫氧化鐵膠體，具有強的吸附作用，可以用來凈水，因沒有強氧化性，所以不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；

D. 氫氧化鋁屬于弱堿，能與鹽酸（胃液的主要成分）反應，可用于治療胃酸過多，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（）

A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（）

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素都為金屬元素

D. C所形成的氣態氫化物是三種元素中最穩定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使配制的氫氧化鈉溶液的物質的量濃度偏高的是(　　)

A. 所用氫氧化鈉已經潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度線

C. 沒有洗滌燒杯及玻璃棒2～3次

D. 稱量時，氫氧化鈉固體和砝碼放錯托盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：乙烷（乙烯）；苯（苯酚）；
乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物，回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_________________________。

（2）①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：_________________________________________。

②乙同學設計了如圖裝置，其中裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有_______；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝罝證明分解產物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_____。	有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2	樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

（4）在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)