Question

【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業(yè)生產過氧化鈉的方法是先將除去二氧化碳的干燥空氣通入熔融的鈉(溫度453～473K) 中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至573～673K 即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組在實驗室模擬工業(yè)流程制備過氧化鈉，請回答下列相關問題。

（1）結合下圖所示裝置寫出儀器連接順序。

空氣→______→______→______→______→______。(填導管口序號)_____________

（2）升溫后發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____________。

（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____________(填選項序號)。

A.電爐 B.水浴 C.酒精噴燈 D.油浴(100-260℃ )

（4）若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是_____________，其作用是_____________。

（5）實驗中使用的鈉的質量為4.600g，最終所得產品的質量為8.320g，通過儀器檢測發(fā)現產品中含有少量NaN3，則該實驗所得產品的產率為_____________。

Answer 1

【答案】 d c a b e 2Na2O＋O2 2Na2O2 A 裝有堿石灰的干燥管 防止空氣中的水蒸氣和 CO2進入裝置與 Na2O2反應 90%

【解析】（1）先將氣體通過氫氧化鈉溶液，除去空氣中的CO2，再通過濃硫酸進行干燥，裝置儀器連接順序空氣→d→ c→ a→ b →e；（2）低溫時生成氧化鈉，升溫后發(fā)生氧化鈉繼續(xù)被氧化，升溫后的主要反應的化學方程式是 2Na2O＋O2 2Na2O2；（3）A、電爐加熱可提供的溫度變化范圍較大，故A正確； B、水浴只能提供100℃以內反應條件，故B錯誤；C、加強熱時用酒精噴燈，故C錯誤；D、油浴(100-260℃)不能滿足573K～673K溫度加熱要求，故D錯誤；故選A。（4）空氣中的水蒸氣和 CO2對實驗有較大的影響，若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和 CO2進入裝置與 Na2O2反應。（5）令鈉轉化為過氧化鈉的轉化率為x，由方程式2Na＋O2=Na2O2 和2Na＋3N2=2NaN3得：+=8.320g，x=0.9，即有90%的鈉轉化為過氧化鈉，即過氧化鈉的產率為90%。