下列離子方程式書寫正確的是
| A．鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O |
| D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32-＋H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是
| A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ | B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ |
| C．Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ | D．NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象：
下列有關結論錯誤的是 （ ）
| A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現象1中白色沉淀是AgCl |
| B．現象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸 |
| D．產生現象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
| A．鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| C．將Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2=Cl－＋I2 |
| D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子反應方程式正確的是
A．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42― Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O |
B．電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+ H2↑+C12↑ |
| C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋ |
| D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO |
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液： |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ |
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下：
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| （1） | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 | CCl4層呈橙色 |
| （3） | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
| （4） | 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是
| A．K＋一定存在 |
| B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－ |
| C．Cl－一定存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－ |
| B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－ |
| C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－ |
| D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ |
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