【題目】下列有關環境保護與綠色化學的敘述不正確的是（ ）
A.形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣
C.綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述
A. 若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
C. 若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發生的總反應為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
D. 若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中數據分析，可知：
⑴反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為________________
⑵ 反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________
⑶該反應的化學方程式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______。
（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現象______，說明該反應屬于________(填‘吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M。
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是________。
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環境保護及能源開發具有重要的意義。
（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脫水反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。
（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發生如下反應：
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉化率α與溫度、壓強的關系如圖所示：
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉化率α=0.6，則50min內H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產生氣體的體積為_____L（標準狀況下）
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【題目】根據①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學．用．語．回答有關問題：
（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為_____；
（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應的化學方程式為____；
（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；
（4）③與⑦的單質加熱條件下可發生反應，產物的化學式為____；
（5）元素④與鋁性質相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應，離子方程 式為________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是 。
A．若反應速率v(SO2)﹦v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）若某溫度下，SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K= （用分數表示）。在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當SO2轉化率為60%時，該反應向 方向進行。
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為 （填圖像中的字母序號）。
（4）反應N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學平衡常數KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式 。
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學的角度說，“往傷日上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那，這種做法的化學原理是（ ）
A．膠體的電泳 B．膠體的聚沉
C．血液中發生復分解反應 D．血液的氧化還原反應
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