【題目】下列有關反應X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
A. X被氧化，Y是氧化劑 B. Y被還原，X是氧化劑，
C. X是還原劑，Y被氧化 D. Y被還原，X2+是還原產物
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【題目】(1)請你將反應Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設計成原電池并回答下列問題:
①寫出電極反應式:正極_____________________；負極_________________________。
②畫出你所設計的原電池簡易裝置圖_________。
(2)該電池向外提供0.2mol 電子，負極材料的質量變化為________________________。
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極的反應式為____________________________________________。
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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
編號 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結構 ,則下列敘述中正確的是 ( )
A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數:d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質的還原性:A>B>D>C
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【題目】一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態I反應到狀態II時，氣體體積（V）與氣體壓強（P）的變化曲線如圖所示． 則反應：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）
A.是放熱反應
B.反應后氣體總分子數增多
C.是吸熱反應
D.反應物具有的總能量等于生成物具有的總能量
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（ ）
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反應在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
(1)A的元素符號__________；D的原子結構示意圖_______________。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（元素符號）__________。
(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 
已知：
溶液中被沉淀的離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
請回答：
（1）下列物質中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是（用離子方程式表示）．
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式；B元素在周期表中的位置 ．
（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有；C與D 能形成化合物的電子式 ．
（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為 ．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）． a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．
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