Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

由BaCl2和稀硫酸反應可計算Ba2+離子的物質的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應計算出Cl-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na+）。

BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則溶液中c（Ba2+）=a/0.5Vmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則c（Cl-）= b/0.5Vmol/L，由電荷守恒可得2c（Ba2+）+ c(Na+)= c（Cl-），則c(Na+)= b/0.5Vmol/L—2×a/0.5Vmol/L=（2b-4a）/Vmol/L，故選A。