Question

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態，故②不選；③根據質量守恒可知，該反應在反應前后質量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結束】
18

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據Ksp大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；B. Ksp只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關，所以AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的相等，故B錯誤；C. 沉淀容易轉化為溶解度更小的物質，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，則說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正確；D將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D錯誤；答案選C。