【題目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
學(xué)習(xí)實(shí)踐園地系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見(jiàn)的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)與生活尤為重要。
（1）H2S和SO2都是來(lái)自硫酸工業(yè)的污染物，下列說(shuō)法正確的是___________。
A .兩氣體均可以用濃硫酸來(lái)干燥 B. 兩氣體可以用溴水來(lái)鑒別
C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性
（2）汽車(chē)尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車(chē)的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 來(lái)除去這兩種污染物。有人設(shè)想按下列反應(yīng)：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來(lái)除去CO，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。
（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
（4）根據(jù)（2）中汽車(chē)尾氣凈化原理，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。（填序號(hào)，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是( )
A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。為改善營(yíng)養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入含某種元素的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，這種元素是( )
A. 銅 B. 鐵 C. 碘 D. 鋅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于1mol/L的NaCl 溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.Na+的數(shù)目為NAB.Cl-的物質(zhì)的量為1mol
C.Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.NaCl的質(zhì)量為58.5g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對(duì)于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁＜甲
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】糖尿病人由于身體原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物質(zhì)可用于糖尿病檢驗(yàn)的是
A. 氧化銅 B. 氫氧化鈉溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 乙酸
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