【題目】下列物質的分類不正確的是（ �。�
A. SO2（氧化物） B. 碘酒（單質） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。 
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式： ．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為 ．
②X可能為（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為 ．
②A的電子式為。
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為 ． E是（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ �。�
A. 體積為44.8L B. 電子數為32×6.02×1023
C. 質量為88g D. 含有4mol原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+ MnO2
MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，該反應轉移電子的物質的量為2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物質的量為4 mol
D. 該反應中，HCl既表現還原性又表現酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。
（1）甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是含有一半空氣的注射器。
請回答有關問題：
①裝置A中進行反應時打開止水夾K，當裝置C中_________時，關閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應的離子方程式為______________。
②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是__________________，B中反應的離子方程式為____________________。
③為進一步證明產物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現象是_________________。
④裝置G的作用是_____________________。
（2）同學們發現銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同，并記錄如下：
將1 g細銅絲放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱 | 銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變為天藍色 |
將1 g細銅絲放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的試管中 | 產生大量紅棕色氣體，溶液變為綠色，綠色由深到淺，未見到藍色 |
有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）____________。
a. 向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化
c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗：取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為：2MnO 
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據此作答：
（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現象是： ．
（2）配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質，則對測定結果的影響是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）重復滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質的量濃度為molL﹣1 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________
（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是______________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是_____________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為_____________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_____(填“合理”或“不合理”)；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數（K）或電離度（α）表示，請根據下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1molL﹣1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數K（HA）為3.4×10﹣4 ， 求該酸的電離度．
（2）已知在25℃時，1molL﹣1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數K（NH3H2O）． ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
