【題目】茶油是人們生活中一種高品質的食用油，茶油中的主要成分屬于
A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 糖類
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（ ）
A．升溫 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比為4：3：2，則通入氯氣的物質的量是原溶液I-的物質的量的( )
A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8
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【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
（2）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃，原因是______________。
（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比
與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。
（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：
平衡實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______（結果保留3位有效數字）。
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【題目】已知：2X+Y
2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A. T1時，v正>v逆
B. 正反應的△H＜0
C. a、b兩點的反應速率va=vb
D. T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
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【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】有句諺語“每天一個蘋果，醫生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養素是( )
A. 油脂 B. 無機鹽
C. 蛋白質 D. 維生素
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
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