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【題目】能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是（　�。�
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

【答案】C
【解析】解：鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故A錯誤；

B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故B錯誤；

C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發生消去反應，故C正確；

D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，故D錯誤．

故選：C．

在KOH的醇溶液中發生消去反應是鹵代烴的性質，鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:

反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。

(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如下圖所示。

容器	容積/L	起始物質的量/mol
容器	容積/L	N2O	N2	O2
I	V1	0.1	0	0
II	1.0	0.1	0	0
III	V2	0.1	0	0
IV	1.0	0.06	0.06	0.04

①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

②圖中A、B、C 三點處容器內的總壓強，由大到小的順序是_____________________；

③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。

(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內有關物質的量關系如圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。

②C點比B點所產生的NO的物質的量少的原因可能是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　　）
A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B.物質D的聚集狀態一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空:
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）： Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態的是：（填序號）
a．體系的壓強不再改變 b．體系的密度不再改變 c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質量分數不再改變 e．反應速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）；
③氫氣的轉化率=；
④該反應的平衡常數為K=（保留三位有效數字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中增大的是．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2 ．則c1c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答： ①通入甲烷一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出．則陽極的電極反應式為；此時得到的O2在標準狀況下的體積為L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．