【題目】工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2。主要反應如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率
=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內配比率
為何值？
【答案】（1）425.6 （2）44.4%（3）1.90
【解析】
試題分析：（1）根據反應②的化學方程式可知CO2的物質的量等于CaCO3的物質的量，所以標準狀況下CO2的體積為：2.0×95%×106g÷100g/mol×22.4L/mol=425600L，即425.6m3。
（2）設n（C）=1mol，則n（CaCO3）=2.2mol，當空氣中的O2與C完全反應時，所得窯氣中CO2體積分數最大，1molC燃燒生成1mol CO2，2.2mol CaCO3分解生成2.2mol CO2，所以CO2的體積分數=（1+2.2）÷（1+2.2+4）×100%=44.4%
（3）設窯氣為100mol，則n（N2）=100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol，所以反應前O2的總量為：58mol÷4=14.5mol，參加反應的O2為：14.5mol-0.2mol=14.3mol，2C+O2=2CO，生成0.2mol CO需O2 0.1mol；C+O2=CO2，與C反應生成CO2的O2為：14.3mol-0.1mol=14.2mol，生成的CO2為14.2mol；CaCO3分解生成的CO2為：41.6mol-14.2mol=27.4mol，則CaCO3的物質的量為27.4mol，所以窯內配比率
為：27.4mol：（0.2mol+14.2mol）=1.90
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥，農藥及金屬處理等方面。
已知:氰化鈉為白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。
（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。
（2）已知：
物質 | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11， |
則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：_______________。
（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－
D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。
用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________；
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，也可用于含氰廢水的消毒處理。
① 下列物質中，不會引起過碳酸鈉發生氧化還原反應的有___________。
A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN
② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數為4NA
D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（l）基態鉻原子的價電子排布式為___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2C12屬于______晶體。
③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為____。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵
B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O
（5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：
回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。
（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。
（3）裝置E的作用是__________________________________________
（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們發現PtCl2(NH3)2有兩種不同性質的異構體，性質如下表：請回答下列問題:
配合物 | 顏色 | 在水中的溶解 | 抗癌活性 |
PtCl2(NH3)2 | 黃綠色 | 0.2577g/100gH2O | 有活性 |
PtCl2(NH3)2 | 淡黃色 | 0.0360g/100gH2O | 無活性 |
（1）PtCl2(NH3)2的空間結構是______________；
（2）根據它們的性質分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構型圖：__________________；
（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。
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