Question

仔細閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氫化物，且F在常溫下為液態；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產物已略去）請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為

2FeSO₄?7H₂O

強熱 .

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．
（2）寫出反應②在工業生產上的一種用途：

焊接鋼軌

．
（3）反應③的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

；反應④的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是

冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸

．

Answer 1

分析：結合轉化關系推斷為H₂O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，應該為Al和Fe，結合轉化關系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態非金屬單質，能發生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M，M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO₂，F在常溫下為液態為H₂O，證明是I是H₂SO₄，E為SO₃，F為H₂O；依據判斷出的各物質進行分析回答．

解答：解：C、H是日常生活中最常見的金屬單質，應該為Al和Fe，結合轉化關系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態非金屬單質，能發生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，判斷K為HCl，D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO₂，F在常溫下為液態為H₂O，證明是I是H₂SO₄，E為SO₃，F為H₂O；證明是I是H₂SO₄，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，所以E為SO₃，F為H₂O；
（1）反應①是分解反應，反應中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質的量之比為1：1：1：14，依據反應前后原子守恒可以推斷出A的化學式，為FeSO₄?7H₂O，配平化學方程式得到：2（FeSO₄?7H₂O）

強熱 .

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，故答案為：2FeSO₄?7H₂O

強熱 .

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Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；
（2）反應②是鋁熱反應，反應易引發，反應放出大量熱量，在工業生產上的一種用途是野外焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；
（3）反應③是二氧化硫和氯氣在水溶液中的反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；反應④是氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵的反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；
（4）冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸，
故答案為：冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止金屬繼續與酸反應而使金屬“鈍化”，所以可用鐵或鋁制容器儲運濃硫酸．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查了常見金屬及其化合物的性質應用，鋁熱反應應用，鐵及其化合物的性質應用，二氧化硫，三氧化硫的性質應用，化學式的金屬判斷，題目難度較大，需要熟悉物質性質的特征反應，轉化關系的分析判斷．