Question

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應過程中能量關系可用上圖表示
C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D.若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

Answer 1

【答案】D
【解析】A．活潑金屬與酸反應是放熱反應，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，A不符合題意；
B．反應過程中是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關系正確，B不符合題意；
C．活潑金屬是負極發生氧化反應，活潑的鋅是負極，C不符合題意；
D．狀況不知無法求體積，所以當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體體積不一定是11.2L，D符合題意；
故答案為：DA．金屬跟酸的反應為放熱反應；
B．放熱反應，其反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；
C．在原電池中，負極發生失電子的氧化反應；
D．根據關系式Zn~H2 ， 計算產生氣體的物質的量，求其體積時應給出氣體所處的狀態；