Question

【題目】向火箭燃料液態聯氨（N2H4）中加入催化劑，發生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯氨作為火箭燃料是一種清潔能源

Answer 1

【答案】B

【解析】

A，使用催化劑，反應②的正、逆反應的活化能都減小，催化劑不影響ΔH，ΔH1不變，A項正確；B，應用蓋斯定律，（①-②2）3得N2H4（l）=N2（g）+2H2（g） ΔH=（ΔH1-2ΔH2）3=[-336.6kJ/mol-2（-92.4kJ/mol）]3=-50.6kJ/mol，B項錯誤；C，n（N2）==1mol，由于N2和H2的反應為可逆反應，所以放出的熱量一定小于92.4kJ，C項正確；D，聯氨在火箭中燃燒后生成N2和H2O，是一種清潔能源，D項正確；答案選B。