【題目】在馬鈴薯幼苗的培養液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43﹣和CO2外，還必需的大量元素有
A. C、H、O、N、P B. K、Ca、Mg、S
C. Mn、Mo、Cu、Zn D. K、Ca、Mg、Fe
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_______。
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【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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【題目】
（1）與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數目相同的水的質量是 g；
（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 mol／L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數值為________________；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 ，氣體所處的條件__________（填“是”或“不是”）標準狀況。
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是 。
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【題目】I．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）。首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲。
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？ 。請寫出該反應的化學方
程式為________________。
（2）銅絲的變化現象 ，反應的化學方程式是 ，
II．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。
（2）在溶液配制過程中， 下列操作對配制結果沒有影響的是 。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
①I2（s）+I-（aq）
I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）
反應②的平衡常數的表達式為K=____________。溫度升高時，反應①的平衡常數將____________（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W（s）+I2（g）
WI2（g）現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃
①該反應△H_________0（填“>”或“<”）。
②反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）= ____________
③在450℃時，該反應的平衡常數K=____________。
④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有____________ （填選項字母）
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C.容器內混合氣體的密度不再改變
D.容器內氣體壓強不發生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量。
已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJmol-1。
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態I2的熱化學方程式：_____________________。
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【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2
C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
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【題目】【選修3：物質結構與性質】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態原子的M層是K層電子數的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）基態Y原子的價電子排布圖是___________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________（元素名稱）。
（2）XY2離子的立體構型是___________；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是___________（元素符號）。
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是______________________。
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示，該晶體的化學式：___________；晶胞參數如下圖所示，則該晶胞密度是___________g·cm－3（列式并計算結果，保留小數點兒后一位）。
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________（填標號）。
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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