Question

【題目】一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：

容器	甲	乙	丙
容積(L)	0.5	0.5	V
溫度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1mol C(s) 1mol H2O(g)	1mol CO(g) 1mol H2(g)	3mol C(s) 2mol H2O(g)

下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應在5～15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=9

C. 乙容器中，若平衡時n(C)=0.2mol，則T2<T1

D. 丙容器的體積V=0.4

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、由圖可以知道,5-15min內甲容器中CO的濃度變化量為0.5mol/L, v(CO)=0.05mol·L-1·min-1,故A錯誤;B、根據甲容器中反應數據計算:
═
起始濃度 2 0 0
轉化濃度 1.5 1.5 1.5
平衡濃度 0.5 1.5 1.5
時,反應的平衡常數4.5,故B錯誤;
C、 ═
起始物質的量 0 0 1 1
轉化物質的量 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡物質的量 0.2 0.2 0.8 0.8
時,反應的平衡常數6.4

比較甲與乙可以知道,二者達平衡時，乙的平衡常數大，此反應為吸熱反應， ,乙相對于甲平衡向逆反應移動,因為正反應吸熱,乙中溫度高,即溫度, T2 >T1故C正確。所以C選項是正確的.

D. ═
起始濃度 2 /V 0 0
轉化濃度 3 3 3
平衡濃度 2/V-3 3 3
時,反應的平衡常數=4.5 V=0.4 故D正確。