Question

【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為A→____→____→E→____→____（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是_______________。

(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質。

①寫出裝置A中能產生氨氣的兩個原因：__________；___________________。

②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有__________性。E中發生反應的化學方程式： __________、_______________。

Answer 1

【答案】CBCFA、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁a、NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出b、NaOH電離出的OH-增大了氨水中OH-的濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出c、NaOH吸水．促使氨放出還原4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2

【解析】（1）要獲得純凈干燥的CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通過C中的澄清石灰水不變渾證明CO2已被完全吸收，再通過B濃硫酸干燥CO氣體．CO通過E中加熱的CuO被氧化成CO2，被C中澄清石灰水吸收變渾濁，證明CO還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為ACBECF；能驗證CO氧化產物CO2的現象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁；

（2）①利用平衡移動以及氨氣在溶液中的溶解度分析，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；
②氨氣通過G中堿石灰被干燥，在E中鉑銠合金的催化作用下與O2反應，被氧化成NO，NO接觸O2就會被氧化成紅棕色的NO2氣體．NH3被O2氧化則證明氨氣具有還原性，E中發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2。