Question

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有6個質子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。

（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結構式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。

（4）Na2O2中含有的化學鍵類型為___。

Answer 1

【答案】； S=C=S S2﹣＞F-＞Na+＞Al3+ I2、H2O、H2S 離子鍵和非極性共價鍵

【解析】

（1）質子數為6的元素為C，其質量數=6+8=14，核素符號為 ；

（2）氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為；

硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，結構式為S=C=S；

（3）S2﹣比其他三種離子多一個電子層，離子半徑最大，其他三種離子的電子層數相同，核電荷數越大了，離子半徑越小，則離子半徑：S2﹣＞F-＞Na+＞Al3+；

從兩個角度考慮，H2O可形成分子間氫鍵，沸點比H2S高，H2O、H2S、I2二者均由分子構成，常溫下I2為固體，H2O為液體，故H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為I2、H2O、H2S；

（4）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子電子式為，所以過氧化鈉的電子式為，含離子鍵和O-O非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。