【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是
A、電源的A極是負(fù)極
B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C、陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH+ H+
D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
【答案】B
【解析】
試題分析：O2、Fe3+在電解池的左電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電源的A極是負(fù)極，故A正確；Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，電解池中有H2O2、O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH + H+，故C正確；根據(jù)圖示，消耗1molO2，生成1mol H2O2，F(xiàn)e2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成1mol·OH，轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極生成3mol·OH，故D正確。
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的 雜質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體的混合物，為測(cè)定FeCl2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶解過(guò)程中需加入___________，以防止__________________；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________；
（3）過(guò)濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有____________；
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________；
（6）實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取少量無(wú)水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解，部分夾持儀器已略去。)
該裝置存在明顯缺陷，得不到無(wú)水FeCl3固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。
（2）25 min時(shí)，增加了 （填物質(zhì)的化學(xué)式） mol。
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I 請(qǐng)回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式 。
（2）明礬可用來(lái)凈水，用離子方程式表示其理由 。
（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分是 。
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。
（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是
。
（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案：
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。
（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有
鍵的數(shù)目為
（2）50號(hào)元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號(hào)元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過(guò)4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是 和
（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽(yáng)離子為 （填化學(xué)式）；H20
與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>
（5）元素X的某價(jià)態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個(gè)電子層，它與
N3一形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為
②該晶體中Xn十離子中n=
③晶體中每個(gè)N3一被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】央視曝光某品牌食品在生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價(jià)藥品，學(xué)名鹽酸克倫特羅。它對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病．鹽酸克倫特羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該有機(jī)物H-NMR譜有7個(gè)峰
B．該有機(jī)物的分子式為C12H17N2Cl2O
C．該有機(jī)物中含有2個(gè)手性碳原子
D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在FeCl2溶液中需要加
（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過(guò)量的FeCl2溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。
（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液
的 pH 約為5，目的是 。
（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。
（6）為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個(gè)錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計(jì)算樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是_ ___（填化學(xué)式），原因是____ _
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 。
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