【題目】X＋的核外電子數分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族
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【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
現處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。
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【題目】某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是
A. OA段表示開始時，反應速率較快
B. AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用
C. BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多
D. OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
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【題目】關于氯水性質的描述中不正確的是
A. 觀察氯水的顏色，發現氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－
D. 氯水經光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導致溶液的酸性減弱
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【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1
(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | （_________） |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為___________；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將____________（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質的量之比為_____________。
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【題目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質的質量分數大小順序是（ ）
A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙
C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜丙＜乙
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化；②生成mmolA同時消耗qmol的D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化，其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三種電解質由強至弱順序為________________________(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為_____________，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。
（3）下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為___________________________________________________。
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________________(離子方程式配適當文字敘述)。
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
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