Question

【題目】下列有關說法錯誤的是

A. NaCl晶胞中Na+的配位數為6且構成正八面體

B. 由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0

C. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol。假設熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，最多能破壞冰中15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有2 mol氫鍵

D. 石墨中的碳原子采用sp2雜化構成平面層狀結構，12g石墨中碳碳鍵數為1.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確；B、石墨比金剛石穩定，說明等質量時，石墨的總能量小于金剛石的總能量，因此金剛石轉化為石墨是放熱反應，△H＜0，故B錯誤；C、冰的熔化熱相當于破壞mol也就是0.3mol氫鍵所需的能量，若熔化熱最多能破壞15%的氫鍵，則每摩爾冰中平均有氫鍵=2mol，故C正確；D、石墨中每個碳原子形成3個共價鍵，則碳原子的價層電子對數為3，所以屬于sp2雜化，每個共價鍵由兩個碳原子構成，則平均1mol碳原子具有1.5mol碳碳單鍵，所以12g石墨中含有碳碳鍵數為1.5NA，故D錯誤。故選B。