【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+
B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+
C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+
D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-
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【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫;而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置已略去):
試回答:
(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為_________。
(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________。
(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。
(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣?___________
為什么？_______________________________________________________________
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【題目】鋅與濃硫酸反應，隨著硫酸的濃度下降，產生的氣體中混有H2，為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對反應后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。
（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。
（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現象是___________________________________。
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【題目】下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是
A. 測定中和熱 
B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響
C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱
D. 比較溫度對化學反應速率的影響
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列有關NH3的性質特點，描述錯誤的是：
A. 極易溶于水，可與水做噴泉實驗
B. 液氨能作制冷劑
C. 工業上常用氮氣和氫氣合成氨氣
D. 常溫下是無色無味氣體，密度比空氣小
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【題目】金屬鈣的冶煉方法是電解法，這一事實說明了( )
A. 金屬鈣離子易得電子變成金屬鈣原子B. 金屬鈣是不活潑的金屬元素
C. 金屬鈣原子易失去電子變成鈣離子D. 金屬鈣離子的氧化性很強
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【題目】下列性質遞變不正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半徑：Cl—>Na+>F—
C. 熱穩定性：HF>HCl>HBr D. 還原性：Cl—<Br—<I—
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【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是( )
a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 質量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
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