【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A. A是反應物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D. 反應的方程式為2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質的時間順序是( )
A.銅、鐵、鋁、鈦B.鐵、鋁、鈦、銅
C.銅、鐵、鈦、鋁D.鐵、銅、鋁、鈦
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【題目】298 K時，各反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92
則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無法判斷
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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是( )
A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3
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【題目】下列說法中，不正確的是
A. 35Cl和37Cl互為同位素B. O2和O3互為同素異形體
C. CH4和C2H6互為同系物D. 
和
互為同分異構體
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布圖為_________________，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________________堆積(填堆積方式)。
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37 ℃，沸點為136 ℃，可知TiCl4為_______晶體。
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_________________________________�；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________________。
（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為__________。
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被________個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被________個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為________________。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉k2打開k1，旋開a的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥、稱量。
（1）實驗中所用蒸餾水需經煮沸后迅速冷卻，目的是________________________。儀器a的名稱是__________。
（2）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為____________。
（3）實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為___________________。
（4）裝置丙中導管口水封的目的是______________________________________。
（5）為洗滌[Cr(CH3COO)2]2·2H2O產品，下列方法中最合適的是________。
a．先用鹽酸洗，后用水洗 b．先用水洗，后用乙醚洗
c．先用水洗，后用乙醇洗 d．先用乙醇洗，后用乙醚洗
（6）一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗CO的存在_____________________________________________。
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【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA（g）＋yB（g）
pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，vA＝________________，vB＝________________；
（2）化學方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為________________；
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【題目】下列過程中，破壞的作用力相同的是
A.干冰升華和碘升華B.HCl溶于水和NaCl溶于水
C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
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