【題目】如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三種溶液，則該試劑為（ ）
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液
【答案】A
【解析】將NaOH溶液依次加入到三種溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：無現(xiàn)象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中BaCl2溶液無法區(qū)別Na2SO4和Al2（SO4）3 ， 因?yàn)槎忌砂咨獴aSO4沉淀；C項(xiàng)中稀H2SO4無法區(qū)別三種待鑒別的物質(zhì)，因?yàn)槎疾环磻?yīng)，都無明顯現(xiàn)象；D項(xiàng)中將AgNO3溶液分別加入到三種待鑒別物質(zhì)中都生成白色沉淀，無法區(qū)別。（Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。）
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列選項(xiàng)與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A. 氯化鐵溶液刻制印刷電路板 B. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理
C. 氯化銨溶液除鐵銹 D. 醋酸銨溶液顯中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有 （ ）
A. 漂白性 B. 溶于水顯酸性 C. 氧化性 D. 還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是 （ ）
A．圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
B．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 （g）+ H2（g）
CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖5表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為____________。
Ⅱ．1100℃時(shí)，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體密度不變
C．1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O
D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。
(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。
(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
則下列說法錯誤的是：
A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
C. B與A的差值為0.05 mol
D. 反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋
C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）
A.氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動
C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb
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