Question

【題目】已知反應：2A(g)＋B(g)2C(g)

（1）在一個體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ進行上述反應，保持溫度不變，2min后達到平衡，測得混合氣體中Ｂ的體積分數為25%，用Ａ濃度變化表示的化學反應速率為___________，求該溫度下平衡常數K=______________；

（2）下圖表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是________；b～c過程中改變的條件可能是________；請將增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處。____________

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內溫度將______（填“升高”、“降低”或“不變”（假設容器不與外界進行熱交換））。

Answer 1

【答案】0.5 molL-1min-10.25 Lmol-1升溫減小C的濃度降低

【解析】

（1）設平衡時A的濃度為x，則

2A(g)＋B(g)2C(g)

開始時的濃度（mol/L） 3 1.5 0

改變的濃度（mol/L） 3-x 1.5-0.5x 3-x

平衡時的濃度（mol/L） x 0.5x 3-x

平衡時混合氣體中Ｂ的體積分數為25%，則，解得x=2，用Ａ濃度變化表示的化學反應速率為0.5 molL-1min-1，平衡時A、B、C的濃度分別為2mol/L、1mol/L、1mol/L，該溫度下平衡常數K== Lmol-1= 0.25 Lmol-1；

(2) 由于ab段的V正、V逆都增大，而且V逆>V正，所以平衡逆向移動，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，不符合圖中信息，則改變的條件應該是升高溫度，故該反應為放熱反應；在bc過程中V逆減小，V正在那一瞬間不變，則改變的條件可能是減小C的濃度；增大壓強時，正逆反應速率均增大，且正反應速率增大的程度大，平衡向正反應方向移動，c～d處反應速度變化情況如圖：；

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，放出的熱量減少，故達新平衡后，容器內溫度將降低。