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向氯酸鈉的酸性水溶液中通入SO₂，反應中氧化過程為：SO₂+2H₂O—2e^－→SO₄²^－+4H⁺；
向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl₂+2e^－ →2Cl^－。在上述兩個反應中均會生成產物X，則X可能是

A．ClO₂

B．NaClO₄

C．HClO

D．NaClO

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂下列說法正確的是（）

A．該反應中Cu₂S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出298K時，下列反應的熱化學方程式
(1)28 g CO還原Fe₂O₃生成單質鐵，放出8.3 kJ熱量；
(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂氣體，吸收熱量135.4 kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－¹的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積

為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是4FeO₄²^－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－，工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄²^－＋3Cl^－＋5H₂O；
干法制備：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。
下列有關說法中錯誤的是(　　)

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生氧化反應

B．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄共轉移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄共轉移3 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺="===" 10 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 8 Mn²⁺+ 22 H₂O
6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺="===" 5 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 6 Mn²⁺+ 14 H₂O
(1)上述兩個反應具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑 B還原劑 C氧化產物 D還原產物
(2) 反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：
□MnO₄^_+ □Fe²⁺+ □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______
KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的質量分數為_________%。(寫出解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題