【題目】糖類、油脂和蛋白質的共同特點是（ ）
A.均是高分子化合物
B.常溫下，遇碘水均會顯藍色
C.均只含有C，H，O三種元素
D.均是生命活動必不可少的物質
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是
A. 2分鐘反應放出的熱.量值小于0.1akJ
B. 用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1
C. 2分鐘內NH3的轉化率是50％
D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 
、HPO 
、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH= ．
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【題目】HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導電，而HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，下列關于HgCl2的敘述正確的是（ ）
A.HgCl2屬于離子化合物
B.HgCl2屬于共價化合物
C.HgCl2屬于非電解質
D.HgCl2是弱酸弱堿鹽
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【題目】根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：
（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。
（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。
（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。
（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。
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【題目】用鋅片與1 mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A.對該反應體系加熱
B.加入少量NaCl溶液
C.不用鋅片，改用鋅粉
D.加入少量1 mol·L－1硫酸
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【題目】常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cl﹣、NO 
、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 
、Mg2+、I﹣、S2O 
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是13.0 mol/L
C. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
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【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）
A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失
B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色
C. 步驟Y中，應控制NaOH溶液的濃度和體積
D. 步驟Y的目的將碘轉化成離子進入水層
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