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在一密閉容器中通入一定量SO₂和O₂兩種氣體，在一定條件下反應：2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）；△H<0，當達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是：（）

A．x為壓強，y為SO₂的濃度；

B．x為溫度，混合氣體平均相對分子質量；

C．x為加入SO₂的量，y為O₂的轉化率；

D．x為改變容器的體積，y為SO₃的百分含量；

A壓強越大，平衡正向移動，SO₂的濃度減小；B溫度越高，平衡向吸熱的逆反應方向移動，氣體的量增大，平均相對分子質量減小；D容器體積增大，平衡逆向移動，SO₃的百分含量減小。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
則反應CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H= kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃²^－→3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應式是：。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K=              ；此時在B點時容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A      t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。可以生產被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產二甲醚的化學方程式。

（2）尾氣循環中涉及到以下反應：CH₄（g）＋H₂O（g） CO（g）＋3H₂（g）,請寫出某溫度下該反應的平衡常數表達式。
（3）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）

反應Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃（g）＋H₂O（g）

①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋

O₂（g） CO₂（g）＋2H₂（g）

=－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g） H₂O（g）

=－241.8kJ·mol^－1
則

= 。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構成燃料電池。寫出該電池負極的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

850°C條件下存在可逆反應

，達到最大限度時有90%（體積分數）的氫氣轉化為水，且知在該狀態下存在關系

。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）

3Y（g）+Z（g）,達到平衡時，有30%的X發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是（）

A．3.4 mol

B．4 mol

C．2.8 mol

D．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發生如下反應并建立平衡：
A(g)

2B(g),2B(g)

C(g)+2D(g)
測得平衡時各物質的濃度是c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1,c(C)="0.05" mol·L^-1，最初向容器里加入A的物質的量是( )
A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，1 L NO₂按下式分解：2NO₂

2NO + O₂，達到平衡時，氣體體積變為1.2 L，則平衡時NO₂的轉化率為（）

A．40%

B．30%

C．20%

D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是（　　）
　　①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
　　②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
　　③百分組成HI%=I2%
　　④反應速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　　⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
　　⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
　　⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
　　⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
　　⑩溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

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