【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是
A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應 C. 氯化銨與消石灰反應 D. 氫氧化鈉與硝酸反應
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲和乙為中學化學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A~E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：
（1）A和E的化學式分別為_____________、____________；
（2）A+B→C+丙的化學方程式：__________________________________________ ；
（3）D+C→B+E的化學方程式：__________________________________________ ；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標準狀況下，最多能產生丁氣體______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇適當的實驗操作分離下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質；
③分離汽油和水 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛。回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下圖是0.1mol/L 電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。
②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。
(4)室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖所示:
①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______________________。
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。
③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是( )
A．該反應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3C12＋6KOH
KClO3＋5KC1＋3H2O的反應中，下列說法中正確的是
A. KCl是氧化產物，KClO3是還原產物 B. 每消耗22．4LCl2，轉移2mol電子
C. KOH和H2O均為強電解質 D. Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）
A. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中部的處理工藝流程如下:
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是________________。
②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式_____________。
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