【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ）
A. 1gCaCO3 B. 0.8mol H2SO4 C. 54g Al D. 10mL H2O
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是 （ ）
A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿，稀豆?jié){、FeCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體
B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。
(1)A的分子式為____________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)類型是____________。
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設(shè)
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：
假設(shè)1：可能為 ．
假設(shè)2：可能為MgCO3 ．
假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號 | 實驗 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | ① |
實驗Ⅲ | 取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量② | 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀；溶液中存在③離子 |
（3）設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學(xué)式 ．
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【題目】下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是（ ）
A.電解質(zhì)電離
B.電化學(xué)防腐
C.蓄電池放電
D.電解精煉銅
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）
A. 顏色都呈紅褐色
B. 能透過半透膜
C. 分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間
D. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
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【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖． 
（1）“亮菌甲素”的分子式為： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時最多消耗mol Br2；能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團名稱是 ， 能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團名稱是
（2）有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上． 
信息提示：i． 
ii．R﹣O﹣CH3 
R﹣OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學(xué)方程式是： ．
②G的結(jié)構(gòu)簡式是： ．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ．
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
L
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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g)
N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中 的能量變化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收熱量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出熱量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③
D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
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