【題目】下列關于物質的用途說法不正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉作胃藥B.過氧化鈉作供氧劑
C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作食品膨化劑
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2。下列說法正確的是
A. 反應中HCl既表現酸性，又表現還原性
B. 用飽和碳酸氫鈉溶液可除去Cl2中的HCl
C. 用NaOH溶液吸收Cl2，反應中Cl2只作氧化劑
D. 將濕潤的有色布條伸入集滿Cl2的集氣瓶中，布條褪色說明Cl2具有漂白性
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol/LH2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（ ）
A.57
B.47
C.61
D.293
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【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=1.0×10-30�，F將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中粒子關系不正確的是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）
A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）
C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30
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【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________________
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣�，F有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為______________________________。
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【題目】近年來AIST 報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池，該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，整個反應過程中，銅相當于催化劑，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 空氣的作用是把銅表面氧化為Cu2O
D. 鋰電極減輕1.4g 時，至少需通入空氣約5.6L （標準狀況下）
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【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：
（1）反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學認為反應時間過長或加入的淀粉量少都可能導致實驗失敗，其依據是酶的催化具有____的特點。
（2）分析圖中數據可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點限制酶促反應速率的外界因素主要是____。
（3）若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應速率為 g／min。
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