Question

【題目】按如圖所示的裝置進行電解實驗。A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加3.2g，溶液質量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個數比為

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：如果A電極是純銅，則A上有多少Cu溶解，同時B上就有同樣多的Cu析出，而A中Zn溶解，以Ni2+進入溶液，同時Cu2+在B極上析出，電子是守恒的，此過程會導致溶液質量增加，設A合金中Cu的物質的量為x，Ni的物質的量為y，則有：2x＋2y＝2×3.2g÷64g/mol，59g/mol×y－64g/mol×x＝0.05g，解得x＝0.04mol、y＝0.01mol，A合金中銅、鎳原子個數比為4：1，答案選A。