【題目】下列物質：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是（ ）
A．②③⑤ B．僅②③ C．僅① D．①③④
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【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是（ ）
A. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
B. 濃硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。
A.金屬鍵的強弱：D>E B.基態原子第一電離能：D>E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態原子軌道上成單電子數最多的元素為______ (填元素符號)。
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為_____。
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。
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【題目】乙醇、環丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數為8.0％，則混合物中氫元素的質量分數為
A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計算
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【題目】（一）請認真觀察下圖，然后回答問題。
圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__________(用含E1、E2的代數式表示)。
（二）已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各問題：
(1)H2的燃燒熱為__________；C的燃燒熱為________。
(2)上述反應中屬于放熱反應的是__________________。（填序號）
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【題目】下列措施不影響食品安全的是( )
A. 用乙烯催熟果實B. 用聚氯乙烯薄膜包裝食品
C. 往珍珠奶茶的珍珠中添加塑化劑D. 用福爾馬林作食品防腐劑
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【題目】高溫下煉鐵的主要反應為：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q
(1)寫出該反應的平衡常數的表達式_____________________。當混合氣體的________________（填物理量名稱）不變時，表明上述反應已達到平衡。
(2)寫出一種能提高上述反應中氧化鐵轉化率的措施__________________。取一定量鋁熱劑，在高溫下進行鋁熱反應：2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3。
(3)請標出電子轉移的方向和數目。若反應中有 1.5 mol 電子轉移，可得到鐵_______g。
(4)將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請寫出該現象對應的離子方程式。
_____________________________________________
(5)若將鋁熱反應后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。據此能否確認固體中已不含氧化鐵？說明理由。
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有_____________(填“氧化性”或“還原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“還原性”)
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【題目】在下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是（ ）
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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