【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
【答案】D
【解析】
A. 可用分液的方法分離互不相溶的液體；
B. Cu和濃H2SO4反應需要加熱；
C. 亞硫酸氫根離子已經飽和，無法除去二氧化硫；
D. 蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl晶體
A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故A項錯誤；
B. 獲取少量SO2氣體，可采用銅粉與濃硫酸加熱的方法制得，但圖示未有加熱裝置，不能達到實驗目的，故B項錯誤；
C. 二氧化硫溶于水形成亞硫酸，可弱電離生成HSO3-和H+，而飽和NaHSO3溶液中HSO3-已經飽和，則不能溶解SO2，不能達到實驗目的，故C項錯誤；
D.采用蒸發(fā)結晶法可從NaCl溶液獲得NaCl晶體，圖示操作無誤，故D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉化為沉淀分離出來，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。
（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數比為___。
（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡（同時使產生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有
（1）2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
（3）H2＋Cl2 
2HCl
（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO
（5）2HClO 
2HCl＋O2↑
A.（1）（4）（5）B.（1）（2）
C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）“84消毒液的物質的量濃度約為_______(保留一位小數molL-1)
（2）某同學取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol
（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稀釋過程中，溶液未經冷卻就轉移至容量瓶
C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A室混合氣體的物質的量為_______。
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，CH3COOH的電離平衡常數為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）
A. b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合題
Ⅰ.現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分，將四瓶溶液成分別編號為A、B、C、D后進行化學實驗，實驗記錄如下：
實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現象 |
① | A+B | 無現象 |
② | B+D | 有氣體放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
請根據上述實驗填空：
（1）A、C兩瓶溶液分別是(用化學式表示)_____、______。
（2）A、D溶液混合恰好完全反應生成白色沉淀，過濾、洗滌，再向濾渣中加入足量鹽酸溶液，寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式： ______。
Ⅱ.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得到澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱，收集到1.12L氣體(標準狀況下)。
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是_______。
②溶液中一定存在的陰離子有______，其物質的量濃度分別為______ 。
③推斷 K+是否存在并說理由：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉化率
B. a、b點對應的反應速率大小關系：v(a)＜v(b)
C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）
2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。
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