Question

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規律：

a）

b)

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）。

（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。

（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為 ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為 。

Answer 1

【答案】（1）4△H1+△H2+2△H3；

（2）a）、放熱反應的lgK隨溫度升高而下降； b）、放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大；

（3）99%

（4）CO2

（5）CaS+2O2 CaSO4，

【解析】本題的解題要點：首先要理解蓋斯定律的原理，如何運用蓋斯定律；其次對圖像的總結是開放性題目，看待問題的出發點不同，得到的結論可能不同，盡力與所學知識聯系；轉化率的計算不是本題的難點；從氣體的類別上分析，運用平衡的觀點解決（4）的問題；對于化學方程式的書寫，注意題目所給信息，判斷出反應物、產物，再結合質量守恒定律寫出其他物質并配平即可。最后物質結構簡式的判斷需注意是否存在同分異構現象，分析苯環的等效氫的種類，寫出其結構簡式。

（1）根據蓋斯定律可得2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H1+△H2+2△H3；

（2）由圖像及反應的△H可知，a）、反應①③是放熱反應，隨溫度升高，lgK降低；反應②是吸熱反應，隨溫度升高，lgK增大；b）、從圖像上看出反應②、③的曲線較陡，說明放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大；

（3）由圖可知，反應①于900 C的lgK=2，則K=100， c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，平衡時c平衡（CO2）=100×8.0×10-5mol·L-1=8.0×10-3mol·L-1，根據反應1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)可知，消耗CO的濃度是8.0×10-3mol·L-1，則開始時c（CO）=8.0×10-5mol·L-1+8.0×10-3mol·L-1=8.08×10-3mol·L-1，所以CO的轉化率為8.0×10-3mol·L-1/8.08×10-3mol·L-1×100%=99%，；

（4）根據方程式可知，二氧化碳中含有氣體雜質SO2，可在CO中加入適量的CO2，抑制二氧化硫的產生；

（5）CaS轉化為CaSO4，從元素守恒的角度分析，CaS與氧氣發生化合反應，原子的利用率100%，生成CaSO4，化學方程式為CaS+2O2 CaSO4，CO2與對二甲苯發生反應，所得產物中含有羧基，因為苯環的氫原子只有1種，所以產物的結構簡式只有1種為。