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【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是( ）

A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O+

【答案】C

【解析】

試題分析：A、NO2，N原子最外層有5個電子，化合價為+4，5+4=9，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A正確；B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故B錯誤；C、PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數為5，所以5+3=8，P原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C正確；D、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結構，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類正確的是（）

A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽

B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物

C．有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料

D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：．

（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為．

（4）如果升高溫度，則V逆（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是。

（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在（填是或否），若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為（）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：

下列說法中正確的是

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B．步驟II中質量減少的物質一定是Cu

C．根據步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內的液體帶上了黑色）

已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）寫出乙烯的電子式。

（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有性。

（3）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是。

A．乙烯與溴水易發生取代反應

B．使溴水褪色的反應，不一定是加成反應

C．使溴水褪色的物質，不一定是乙烯

（4）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是，發生的反應方程式為。

（5）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為，B中的試劑為。

（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，甲同學探索工業廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：

試回答下列問題：

（1）所加試劑①、②分別是、。

（2）操作①的名稱為，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理的是__________，理由________________；

寫出A→D反應離子方程式：____________________________。

（4）操作③的名稱是_________________。

（5）丙同學提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸，重新設計方案，也能得到三種物質，你認為后者的方案比原方案是否更合理：，理由是。

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