Question

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X，Y，Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖，反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_________。

(2)①若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為___________。

Answer 1

【答案】2X3Y+Z 36.8kJ mol/(Lmin)

【解析】

(1)由圖象可知，X的物質的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X3Y+Z；

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，分解氨氣物質的量n(NH3)=2.4mol-1.6mol=08mol，據此計算反應放出的熱量Q==36.8kJ；在此t1 min時間內，生成H2物質的量為1.2mol，用H2表示反應的平均速率v(H2)== mol/(Lmin)。