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配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①計算 ②冷卻 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉移 ⑥稱量 ⑦定容，次序正確的是

A．①⑥③②⑤④⑦	B．①⑥④⑤②③⑦
C．①⑥④②⑤③⑦	D．①⑥③④⑤②⑦

試題分析：配置溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容。
點評：此題考核了溶液配置的步驟，熟悉實驗操作步驟，難度不大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室在制備氣體時，對某些氣體來說,收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時采用上述兩種收集方法的是（）

A．NH₃

B．NO

C．NO₂

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式____________。

（3）B中的現象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用下圖所示裝置，設計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。

（1）用導管口的字母表示所選用裝置的連接順序：            。
（2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質是               ，分液漏斗中所放入的物質是                 。
（3）裝置B中所加入的物質是         ，其作用是                    。
（4）裝置C中反應的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關系
①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關系：                            。
③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同學也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L^－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L^－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三種溶液中溶質的物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，比較c₁、c₂、c₃的大小關系：
      ＜       ＜      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
2．配制步驟
(1)計算：根據n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
(2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
(4)移液：
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
右圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

_____________________________________________。
3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號) 。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）已知產物C是一種常用氮肥，則其化學式為                         ，
反應①的總反應方程式為                                               。
（3）該生產流程中可循環使用的物質是             。
（4）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是         　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為；

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                   （小數點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－¹濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（）

A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結論都不對

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