【題目】下列說法與鹽類水解無關的是
A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO
、NO
、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。
A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋
（2）寫出C的化學式：C____________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO
等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是 。
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式
寫出②中反應的化學方程式
（3）．現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為mol
（4）．化合物D和E相互轉化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13．04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2．20g，則混合物中D的質量為g，E·H2O的化學式為
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：
c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO
)
C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：
c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(CO
)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
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【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：
Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O
（1）硝酸在反應中體現了__________性和__________性；
（2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質量是多少？
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【題目】取三份不同組成鎂鋁混合物分別加入1mol/L的鹽酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如下所示．下列說法中錯誤的是
A．圖I中a的取值范圍為0≤a＜≤50
B．圖I中
的最大值為2.5
C．圖II中a的取值范圍為80＜a＜96.7
D．圖III中a的取值范圍為75＜a＜80
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【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：
（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現象為_____________。
（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為_______________。
（3）向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖2圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發生反應的離子方程式為_________。
②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為________。
③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__________。
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【題目】化學反應N2＋3H2 
2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol
C．
N2(g)＋
H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol
D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol
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【題目】根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②___________，④___________，⑤___________。
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_______________；在實驗中，儀器①中加入沸石的作用是___________________；②的進水口是_______________（填“f”或“g”）。
（3）使用裝置II進行的實驗操作名稱為___________，實驗前需進行的操作為___________。
（4）若在實驗室中進行石油的分離實驗，應選擇的實驗裝置是___________（填“I”或“II”）。
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